仪器：简易量热计（外壳保温烧杯，内筒小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，杯盖）、量筒。

药品：0.55mol/L NaOH溶液、0.50mol/L 盐酸

1.用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入表中）。

2.用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液，用另一支温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入表中）。

3.打开杯盖，将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t₂）。

4.重复上述步骤1至步骤3两次。

1.取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度t₁。计算温度差（t₂-t₁），将数据填入下表。

2.取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。

3.根据温度差和比热容等计算反应热。

为了计算简便，可以近地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：

①50mL 0.50mol/L盐酸的质量m₁=50g，50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量m₂=50g。

②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液发生中和反应时放出的热量为：

(m₁+m₂)·c·(t₂-t₁)=_________________

③生成1mol H₂O时放出的热量为________________。

ΔH=-16.72(t₂-t₁)kJ/mol

1、为了保证盐酸被完全中和，采用稍过量的NaOH溶液。

2、大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

3、三次测量过程中若有数据差异过大的结果，则为无效实验和无效数据，应删除本次实验数据并重新进行实验然后再取平均值。