1、溶解时的热效应不同：碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热

2、在水中溶解度不同：碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠

3、溶液酸碱性不同：两者溶液均显碱性，同浓度下碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠

1、实验仪器：温度计，药匙，试管，胶头滴管

2、实验药品：碳酸钠，碳酸氢钠，酚酞溶液，蒸馏水

1、在两支试管中分别加入少量Na2CO3固体和NaHCO3固体，各约1g。

2、向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象，将温度计分别插入其中，观察温度计示数变化。

3、向上一步的两支试管中分别加入5mL水，用力振荡，观察现象。

4、分别向上一步所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。

1、滴入几滴水后，装有碳酸钠的试管温度升高，装有碳酸氢钠的试管温度降低。说明碳酸钠溶解过程放热，碳酸氢钠溶解过程吸热。

2、加水并震荡后，装有碳酸钠的试管中固体几乎全部溶解，装有碳酸氢钠的试管中固体有明显剩余。说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

3、加入酚酞后，两支试管中溶液均变红，装有碳酸钠的试管颜色更深。说明碳酸钠饱和溶液的碱性强于碳酸氢钠饱和溶液。