C=n/V

仪器：烧杯、容量瓶100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒 、药匙、电子天平。

药品：NaCl固体、蒸馏水。

1.计算

计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量为5.85g。

2.称量      

用托盘天平称量所需NaCl固体的质量为5.85g。

3.溶解     

将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

4.移液 

检查容量瓶是否漏水。

待溶液冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。

5.定容                              

将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。

6.摇匀

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

7.装瓶

把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签。

一、容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

二、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。

（5）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制