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通过相同浓度的盐酸和醋酸比较强电解质和弱电解质的电离情况。
HCl=H++Cl-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
2CH3COOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2↑
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
仪器：溶液导电性测试装置、pH试纸、烧杯*2、试管*2、玻璃棒*2，
药品：0.1mol/L HCl、0.1mol/L CH3COOH、Mg条*2
取相同体积、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
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酸 |
0.1mol/L 盐酸 |
0.1mol/L 醋酸 |
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pH |
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导电能力 |
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与镁条反应的现象 |
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酸 |
0.1mol/L 盐酸 |
0.1mol/L 醋酸 |
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pH |
=1 |
＞1 |
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导电能力 |
强 |
弱 |
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与镁条反应的现象 |
产生气泡速率快，反应结束快 |
产生气泡速率慢，反应结束慢 |
HCl和CH3COOH的电离程度不同。
HCl的电离程度比CH3COOH的电离程度大。
在稀溶液中，HCl全部电力生成H+和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。