中和反应是酸碱溶液中的H⁺和OH^-按照计量1：1进行的反应：

n（H⁺）= n（OH^-）

即 c（标）×V（标） = c（待）×V（待）

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、废液缸。

药品：0.1000mol/L HCl溶液、0.1000mol/L 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

1. 检漏并洗涤：检查滴定管是否漏水。然后先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次，每次用待装液3~5mL。锥形瓶用蒸馏水洗净即可。
2. 装液、调液面、排气泡。调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液而没有气泡，并且使液面处在“0”或者“0”以下某一刻度处。
3. 量取待测液：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00mL）的未知浓度的NaOH溶液注入锥形瓶中。
4. 用酸式滴定管装好标准液HCl溶液，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。
5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1~2滴酚酞。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入半滴HCl溶液后溶液由粉红色或红色变为无色且半分钟内不变化。此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2次，记录数据，填好表格。