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1、体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响
2、理解改变反应条件可以调控化学反应的速率
1、Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+
H₂O
2、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
1、实验仪器：试管、量筒、胶头滴管、药匙、冰水浴、水浴锅
2、实验药品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1mol/L H₂SO₄溶液，10% H₂O₂溶液，1mol/L FeCl₃溶液，MnO₂粉末，蒸馏水
1、浓度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，向盛有1 mL Na₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
2、温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
3、催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2mL 10%H₂O₂溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO₂粉末和2滴1mol/L FeCl₃溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
1、浓度越大，反应速率越快
2、温度越高，反应速率越快
3、催化剂可以加快反应速率，不同催化剂对反应速率的影响程度不同