仪器：试管*8、秒表*2、球形分液漏斗*2、药匙、锥形瓶*2、大塑料注射器*2、九十度玻璃导管*2、冰水浴、电热套、1000mL烧杯、胶头滴管*2。

药品：锌粒、0.1mol/L Na₂S₂O₃ 溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、0.5mol/L H₂SO₄溶液、1.0mol/L H₂SO₄溶液、4.0mol/L H₂SO₄溶液、5% H₂O₂溶液、1mol/L FeCl₃溶液。

在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。催化剂可以改变化学反应速率。

实验探究I

1. 分别取等质量的锌粒于试管中，向试管中分别加入等体积的0.1mol/L H₂SO₄溶液和4.0mol/L H₂SO₄溶液，观察实验现象。

2. 向两支试管中加入等体积0.1mol/L Na₂S₂O₃ 溶液，分别放入热水浴与冰水浴中。再向两支试管中加入等体积 0.1mol/L H₂SO₄溶液，分别放入热水浴与冰水浴中。一段时间后，将Na₂S₂O₃ 溶液倒入H₂SO₄溶液中，观察实验现象。

3. 向两支试管中加入等体积H₂O₂溶液，再分别向两支试管中加入等体积蒸馏水与氯化铁溶液，观察实验现象。

实验探究II

在锥形瓶中放入3g锌粒，通过分液漏斗加入10mL 1mol/L H₂SO₄溶液，测量并记录收集20mL H₂所用时间。

用4mol/L H₂SO₄溶液代替1mol/L H₂SO₄溶液，重复实验。测量并记录收集20mL H₂所用时间。

1. 浓度大的硫酸与锌反应生成气泡的速率快。

2. 温度高的试管中生成黄色固体的速率快。

3. 滴有氯化铁的试管中生成气泡速率快。

4. 4mol/L H₂SO₄溶液与锌反应速率快。