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1、认识铁及其化合物的重要化学性质。
2、学会铁离子的检验方法。
3、认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe
10FeSO4+2KMnO4+6H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+6H2O
Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
仪器：试管、药匙、胶头滴管、镊子。
药品：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌粒、铜粉、铁粉、铁钉。
1、铁及其化合物的性质
（1）铁单质的还原性
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一枚铁钉放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁钉，观察现象并加以解释。
（2）铁盐的氧化性
①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入一定量铜粉，振荡，过一会儿，观察现象。
②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
（3）亚铁盐的氧化性和还原性
①取3mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌粒，振荡，过一会儿，观察现象。
②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量 FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
2、铁离子的检验
（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴 KSCN溶液，观察现象。
（2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
1.（1）铁单质的还原性：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面出现红色镀层。
（2）①黄色溶液变为蓝绿色，铜粉部分溶解
②加入KI溶液，溶液中出现紫色沉淀，加入淀粉溶液，溶液变蓝
（3）①溶液由浅绿色变为无色
②紫色溶液颜色变浅，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。
2.（1）溶液由黄色变为血红色
（2）加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液，无现象。
以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）？
过量20%H2SO4与铁屑70-80℃充分反应，过滤，于60℃浓缩至饱和，冷却结晶，过滤洗涤干燥