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通过实验比较镁和铝的金属性，探究同周期元素金属性的递变规律。
仪器：试管*5、酒精灯、砂纸、胶头滴管*3、试管夹。
药品：镁条、蒸馏水、酚酞、氨水、1mol/L氯化铝溶液、2mol/L盐酸、2mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化镁溶液。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
2 NH3·H2O + MgCI2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NH4CI
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]
1.用砂纸打磨镁条，去除镁条表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
2.向试管中加入适量 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。
3.向试管中加入适量 1mol/L MgCI2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Mg(OH)2沉淀为止。将Mg(OH)2沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。
1.加热前，无明显现象。加热后，有气泡产生，溶液由无色变为红色。
2.两支试管沉淀逐渐溶解。
3.一支加入盐酸，沉淀逐渐溶解。另一支加入氢氧化钠溶液，沉淀不溶解。