影响化学平衡移动的因素

1.浓度

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。

固体和纯液体一般不考虑浓度。

2.温度

在其它条件不变的情况下，

吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动。

放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动。

仪器：小烧杯、大烧杯、试管*6、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、冰水浴水槽、电热套*2、二氧化氮平衡球。

药品：蒸馏水、0.05mol/L FeCl₃溶液、0.15mol/L KSCN溶液、0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液、6mol/L NaOH溶液、6mol/L H₂SO₄溶液、0.5mol/LCuCl₂溶液、铁粉。

一、浓度对化学平衡的影响

1.FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应

(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05mol/L FeCl₃溶液、5滴0.15mol/L KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。

(2)向试管a中滴入5滴0.05mol/L FeCl₃溶液，向试管b中滴入5滴0.15mol/L KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。

完成下表

(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。

2.取一支试管，加入2 mL 0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。

二、温度对化学平衡的影响

1.分别取2 mL 0.5 mol/L  CuCl₂ 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。

2.取一个二氧化氮平衡球，将它两端分别浸在两个电热套中，比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。