章节
知识点
资源类型：
全部
探究实验
3D资源
视频资源
互动课件
学案
排序：
教学进度使用最多最新发布
理解金属电化学腐蚀的基本原理（原电池反应）。
掌握牺牲阳极法保护金属的原理：活泼金属作为阳极被腐蚀，被保护金属作为阴极得到保护。
通过实验观察原电池反应中电流方向、电极反应及现象，验证牺牲阳极法的有效性。
当两种活泼性不同的金属在电解质溶液中接触时，会形成原电池。
较活泼金属（如 Zn）作为阳极（负极），失去电子被氧化（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻）。
较不活泼金属（如 Fe）作为阴极（正极），电解质中的 O₂ 或 H⁺ 在其表面得电子被还原，从而避免 Fe 被腐蚀。
琼脂-食盐水凝胶作为电解质介质，酚酞用于检测 OH⁻（变红），K₃[Fe(CN)₆] 用于检测 Fe²⁺（生成蓝色沉淀）。
仪器：烧杯、导线、电流计、试管、胶头滴管、装有琼脂和氯化钠溶液的培养皿。
药品：锌片电极、铁片电极、氯化钠溶液、稀盐酸、铁氰化钾溶液、缠有铜丝的铁钉、裹有锌皮的铁钉。
（1）以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。
过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）溶液，观察试管中溶液颜色的变化。
（2）将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。
（1）锌片表面被腐蚀，铁片电极表面出现气泡。铁电极附近溶液加入铁氰化钾溶液后无蓝色沉淀产生。
（2）缠有铜丝的铁钉放入培养皿中，铁钉两侧出现蓝色沉淀，铜丝附近变红。裹有锌皮的铁钉放入培养皿中，铁钉两侧变红，锌皮附近无明显现象。