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配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
仪器：试管、胶头滴管。
药品：硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
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序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
解释 |
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（1） |
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水 |
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继续加入氨水 |
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再加入乙醇 |
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（2） |
向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液 |
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再滴入氨水 |
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实验步骤 |
实验现象 |
解释 |
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1.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。 |
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2.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 |
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序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
解释 |
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（1） |
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水， |
生成蓝色絮状沉淀。 |
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ |
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继续加入氨水， |
难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 |
Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2 |
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再加入乙醇。 |
析出深蓝色晶体。 |
乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出。 |
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（2） |
向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液， |
生成白色沉淀。 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
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再滴入氨水。 |
白色沉淀溶解，溶液变澄清。 |
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- |
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实验步骤 |
实验现象 |
解释 |
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1.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。 |
溶液变成血红色。 |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
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2.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。 |
无明显变化。 |
CN-的配位能力强于SCN-，所以配体交换不可能发生。 |