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有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加20mL植物油，取米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使植物油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：
（1）有关钠的现象：________________ 。
（2）大试管中溶液颜色的变化：____________ 。
（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________ 。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2NaOH+FeSO₄=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
向试管中加入20mL植物油，用镊子夹取一块金属钠，放到滤纸上擦干煤油，用小刀切块。
用镊子夹取小块钠放入试管中，钠块沉入植物油底部。
塞上橡胶塞，打开止水夹，通过长颈漏斗加入30ml左右的硫酸亚铁溶液，再夹紧止水夹，观察实验现象。
1.Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
2.生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。
3.使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长漏斗内液面上升。
解析：
1.金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
2.因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。
3.因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长漏斗内液面上升。
4.2Na+2H2O+Fe2+=2 Na++H2↑+Fe(OH)2↓