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1.观察复分解反应： 学习无机化学中典型的复分解反应，理解两种无色盐溶液混合后如何生成难溶的金属卤化物沉淀。
2.探究溶解度与温度的关系： 深刻理解“温度影响溶解度”这一概念。通过加热使沉淀消失、降温使晶体析出的过程，直观观察物质在不同温度下的溶解状态。
3.掌握重结晶原理： 学习如何通过改变温度，让物质从不规则的粉末状沉淀转化为规则的片状晶体。
1.复分解反应： 无色的硝酸铅溶液与碘化钾溶液混合后，铅离子与碘离子迅速结合，生成不溶于水的黄色固体——碘化铅（PbI₂）。
化学方程式：Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s)↓ + 2KNO₃(aq)
2.碘化铅具有显著的热溶解性：它在冷水中几乎不溶，但在沸水中的溶解度是冷水的数十倍。通过加热，原本沉淀的黄色粉末会重新电离成离子，使溶液恢复无色透明。
3.重结晶：当溶液缓慢冷却时，碘化铅会重新析出。由于冷却过程慢，离子有充足的时间按规则排列，形成表面平整的六角形薄片晶体。这些微小的晶体薄片像无数面“小镜子”一样随水流翻转并反射光线，从而形成了金光闪烁的“黄金雨”视觉效果。
4.⚠️化学品毒性防护： 实验主角硝酸铅和生成的碘化铅均含有重金属“铅”。铅具有生物蓄积毒性，严禁直接接触皮肤，更绝对禁止入口。在实验室中，必须佩戴实验手套、护目镜和实验服。操作完成后需反复洗手。
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、陶土网、铁架台（含铁圈）、火柴。
药品：硝酸铅溶液、碘化钾溶液。
1.往烧杯中倒入30mL硝酸铅溶液。
2.再往烧杯中倒入30mL碘化钾溶液，观察实验现象。
3.将烧杯放在有陶土网的铁架台上，点燃酒精灯进行加热。使用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，观察黄色粉末随着温度升高逐渐消失，溶液重新变回无色透明。
4.降温：移开酒精灯并熄灭，将烧杯静置，自然冷却
1.两种液体接触时产生大量黄色沉淀。
2.随着温度下降，金灿灿的薄片状晶体开始大量析出，在光线下闪烁旋转，宛如一场盛大的“黄金雨”。